初三学生们迎来了第一次中考复习,今天收集整理了中考化学最容易出错的36个反应式,为考生中考做准备,供考生参考!

“是的”。 使二氧化碳气体流入澄清的石灰水(再分解反应)

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

现象:石灰水从澄清中浑浊。

相关知识点:该反应可用于检查二氧化碳气体的存在。

输入。 镁带在空气体中燃烧(化合物反应)

2mg+o2=2mgo

现象:镁在空气体中剧烈燃烧,发热,发出耀眼的白色光,生成白色粉末。

相关知识点:

(1)在该反应中镁元素从游离状态变化为化合物状态。

(2)物质的颜色从银白色变成白色。

(3)镁可以产生照明弹

(4)镁条的着火点高,火柴发热少,达不到镁的着火点,不能用火柴点火

(5)镁很活跃,为了保护镁,在镁表面涂上黑色保护膜,点火前用砂纸打磨。

“是的”。 水的通电分解(分解反应)

2h2o=2h2↑+o2↑

现象:通电后,电极出现气泡,气体体积比为约1:2

相关知识点:

(1)正极产生氧气,负极产生氢气。

(2)氢气和氧气体积比为2∶1,质量比为1∶8;

(3)电解水时,在水中预先加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性。

(4)电源为直流。

四。 生石灰和水反应(化合物反应)

cao+h2o=ca(oh)2

现象:白色粉末溶解

相关知识点:

(1)最终得到的溶液名为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水。

(2)如果在其中滴加无色酚酞,酚酞会变成红色

(3)生石灰是氧化钙,消石灰是氢氧化钙。

(4)大量发烧。

五。 在实验室采集氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制造氧气(分解反应)

2kclo3=mno2(作为催化剂) =2kcl+3o2↑

相关知识点:

(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧生成速度

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后不变。

(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,分离的方法是清洗、干燥和称量。

②加热高锰酸钾制氧(分解反应)

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

相关知识点:必须在试管口堵住棉花,使高锰酸钾粉末滑动以免堵住导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧(分解反应)

2h2o2=mno2(作为催化剂) =2h2o+o2↑

共同的知识点:

(1)上排空用气法捕集时导管必须延伸到气瓶下面,捕集后必须放在桌子上

(2)实验结束后,必须先拆除导管,然后拆除酒精灯,使水槽的水倒流,以免试管破裂

(3)加热时使试管稍微向下倾斜,使冷凝水逆流而不使试管破裂

(4)用排水集气法收集氧气时,要等到气泡连续均匀出来后再收集。

(5)把带火星的小木棒放入瓶口加满,放入瓶子检查是否氧气。

六。 木炭在空气体中燃烧(化合反应)

充分燃烧: c+o2=co2

不充分燃烧: 2c+o2=2co

现象:

空在气体中发出红色光;

在氧气中发出白色光,散热生成使澄清的石灰水浑浊的无色气体。

相关知识点:反应后的产物可以用明确的石灰水检查。

“是的”。 硫在空气体(或氧)中燃烧(化合物反应)

s+o2=so2

现象:空气体中发出微弱的浅蓝色火焰,氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色的刺激性气体。

相关知识点:

(1)反应后的生成物可以用紫色蕊进行检查(紫色变成红色)。

(2)在气瓶底部加入少量水或碱溶液( naoh )吸收生成的二氧化硫,防止污染空气体。

八。 铁丝在氧气中燃烧(化合物反应)

3fe+2o2=fe3o4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星向四周放出,发热,生成黑色固体

相关知识点:

(1)金属丝呈螺旋状是为了增大与氧的接触面积。

(2)把点燃的火柴挂在铁丝下面是为了点燃铁丝。

(3)等火柴燃烧进入气瓶,太早,火柴消耗氧气,铁丝完全不燃烧太晚不能点火

(4)事先在气瓶底部加入少量细沙,以免灼热生成物破裂。

“是的”。 红磷在氧气中燃烧(化合物反应)

4p+5o2=2p2o5

现象:产生大量白烟,发烧。

相关知识点:可用红磷测定空气体中的氧含量。

十。 氢气在空气体中燃烧(化合物反应)

2h2+o2=2h2o

现象:产生浅蓝色火焰,发热,生成水珠

相关知识点:

(1)氢气是常见的还原剂

(2)点火前,请务必检查其纯度。

11木炭还原氧化铜(置换反应)

c+2cuo=2cu+co2↑

现象:黑色粉末逐渐变成有光泽的红色物质,发热

相关知识点:

(1)将木炭粉和氧化铜店放入试管,增大受热面积,反应迅速

(2)通过导管通入澄清石灰水,检查是否产生co2

(3)在酒精灯上安装网罩使火焰集中,提高温度

(4)首先拆除导管,防止石灰水倒流使试管破裂

(5)试管冷却后,注入粉末,防止灼热的铜氧反应生成cuo

(6)c是还原剂,cuo是氧化剂。

十二。 氢还原氧化铜(置换反应)

h2+cuo=cu+h2o

现象:黑色粉末逐渐变成有光泽的红色物质,试管口生成水滴。

相关知识点:

(1)实验开始时,目的是流过一段时间氢气,将试管内的空气体赶出

(2)实验结束后,取下酒精灯后撤去氢导管,使新生成的铜和空气体中的氧结合,不生成氧化铜。

十三。 在实验室采集二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

现象:白色固体溶解,且产生大量气泡。

相关知识点:

(1)碳酸钙是白色难以溶解的固体,利用其能溶解于盐酸的特征,可以除去混入盐酸物质中的碳酸钙。

(2)不能使用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性,挥发的hcl气体混入了co2。 使co2不纯;

(3)之所以不能使用稀硫酸,是因为碳酸钙和硫酸反应,caso4微溶解于水中,被固体表面复盖,反应停止

(4)不能使用碳酸钙粉末是因为反应物的接触面积大,反应速度过快。

十四。 工业上采集二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石

caco3=cao+co2↑

相关知识点: cao俗名为生石灰

十五。 一氧化碳在空气体中燃烧(化合物反应)

2co+o2=2co2

现象:产生蓝色火焰

相关知识点:

(1)一氧化碳是常见的还原剂

(2)点火前,请务必检查其纯度。

十六。 一氧化碳还元氧化铜

co+cuo=cu+co2

现象:黑色粉末逐渐变成有光泽的红色粉末,生成的气体使石灰水浑浊

相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂

七。 甲烷在空气体中燃烧

ch4+2o2=co2+2h2o

现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或甲烷)的主要成分,是良好的燃料。

十八。 工业生产盐酸(化合物反应)

h2+cl2=2hcl

相关知识点:这种反应证明在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

十九。 在实验室采集氢气(置换反应)

zn+h2so4=znso4+h2↑

相关知识点:

(1)氢气是常见的还原剂

(2)点火前,请务必检查其纯度。

二十。 木炭与二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

c+co2=2co

相关知识点:

(1)一氧化碳是常见的还原剂

(2)点火前,请务必检查其纯度。

二十一。 水和二氧化碳生成碳酸(化合物反应)

co2+h2o=h2co3

现象:生成了使紫色蕊溶液变红的碳酸。

二。 碳酸不稳定分解(分解反应)

h2co3=h2o+co2↑

相关知识点:

(1)碳酸是不稳定的酸,容易受热分解。

(2)分解时,二氧化碳从溶液中逃逸,红色诗蕊溶液变成紫色。

23。 灭火器的反应原理

AL2 ( SO4 )3+6NAH CO3= = 3n A2 SO4 + 2al ( OH ) 3↓+ 6co 2←

灭火原理:灭火时喷射大量二氧化碳和泡沫,它们附着在可燃物上,隔断可燃物和空气体,可以达到灭火的目的。

二十四。 金属和水的反应(置换反应)

①2k+2h2o=koh+h2↑

②3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑

二十五。 水和非金属的反应(置换反应)

c+h2o=co+h2↑

二十六。 水和氧化物的反应(化合物反应)

①so3+h2o=h2so4

②na2o+h2o=2naoh

二十七。 碳酸氢铵在热作用下分解(分解反应)

nh4hco3=nh3↑+h2o+co2↑

二十八。 用盐酸去除铁锈(复分解反应)

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

二十九。 在硫酸铜溶液中插入金属丝(置换反应)

fe+cuso4=feso4+cu

现象:溶液从蓝色变成淡绿色,铁表面产生红色的固体

三十。 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(双分解反应)

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

现象:发生蓝色沉淀

31。 二氧化硫与苛性钠溶液反应

so2+2naoh=na2so3+h2o

32。 点燃酒精。

c2h5oh+2o2=2co2+3h2o

33。 通过氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(双分解反应)

nacl+agno3=nano3+agcl↓

34。 稀硫酸溶液和硫酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3

三十五。 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热(双分解反应)

2n H4 CL + CA ( OH )2= 2n H3↑+ 2h2o + CACL 2

36。 碳酸钠与盐酸的反应(复分解反应)

na2co3+hcl=nacl+co2+h2o

现象:固体溶解,产生气泡。

资料来源:北京中考网上

责任:陈熙

标题:【快讯】中考化学最易错的36个反应式 建议收藏

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